Вычислите массу CaCO3, полученного при взаимодействии 20 л CO2, содержащего 10% примесей, с оксидом кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого CO2:

20 л CO2 * 0.9 = 18 л чистого CO2

Теперь составим уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Согласно уравнению, коэффициент перед оксидом кальция (CaO) равен 1, перед углекислым газом (CO2) также равен 1, а перед карбонатом кальция (CaCO3) также равен 1.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Теперь найдем количество молей чистого CO2:

18 л * (1/22.4 л/моль) = 0.803 моль

Так как коэффициент перед CO2 равен 1, то количество молей CaCO3 также равно 0.803 моль.

Теперь найдем массу CaCO3:

0.803 моль * 100 г/моль = 80.3 г

Таким образом, масса CaCO3, полученного при взаимодействии 20 л CO2 с оксидом кальция, составляет 80.3 г.