Вычислите массу азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 86,7г технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2%) с сернойкислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество чистого нитрата натрия:
Масса чистого нитрата натрия = 86,7 г (1 - 0,02) = 86,7 г 0,98 = 85,134 г

Найдем количество моль нитрата натрия:
Молярная масса NaNO3 = 22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 16 г/моль = 85 г/моль
Количество моль NaNO3 = 85,134 г / 85 г/моль ≈ 1 моль

Уравнение реакции между нитратом натрия и серной кислотой:
NaNO3 + H2SO4 -> HNO3 + NaHSO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaNO3 образует 1 моль HNO3

Масса азотной кислоты (HNO3):
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 16 г/моль = 63 г/моль
Масса HNO3 = количество моль HNO3 молярная масса HNO3 = 1 моль 63 г/моль = 63 г

Итак, масса азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 86,7 г технического нитрата натрия с серной кислотой, составит 63 г.