Какую массу оксида кремния(IV) можно получить из 250г 1,22%-го раствора силиката натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим массу силиката натрия в 250 г 1,22%-го раствора:

Масса силиката натрия = 250 г 1,22% = 250 г 0,0122 = 3,05 г

Теперь используем уравнение реакции превращения силиката натрия в оксид кремния(IV):

Na2SiO3 -> SiO2 + 2Na2O

Молярная масса Na2SiO3 = 122,06 г/моль
Молярная масса SiO2 = 60,08 г/моль

Таким образом, соотношение между массой силиката натрия и массой оксида кремния(IV) равно:

1 моль Na2SiO3 = 1 моль SiO2
122,06 г Na2SiO3 = 60,08 г SiO2

Теперь вычислим массу оксида кремния(IV), которую можно получить из 3,05 г силиката натрия:

Масса SiO2 = 3,05 г * (60,08 г/122,06 г) ≈ 1,50 г

Таким образом, из 250 г 1,22%-го раствора силиката натрия можно получить около 1,50 г оксида кремния(IV).