Раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей кислоты 0,1 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 200г с массовой долей щелочи 0,4. Определите массовую долю соли в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия, а затем по их количеству вычислить количество соли.

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе. Масса серной кислоты равна 196 г, а ее молярная масса 98 г/моль. Таким образом, количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Масса гидроксида натрия равна 200 г, а его молярная масса 40 г/моль. Таким образом, количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Поскольку серная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2, то гидроксид натрия перевода кислоту в соль будет в избытке. Это значит, что серная кислота будет полностью ионизирована и реагирована с гидроксидом натрия.

Количество соли (натрий сульфат) в полученном растворе будет равно количеству вещества, образовавшемуся из серной кислоты:

n(Na2SO4) = 2 n(H2SO4) = 2 2 моль = 4 моль

Масса соли в растворе будет:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 4 моль 142 г/моль = 568 г

Теперь найдем общую массу раствора:

m(общ) = m(H2SO4) + m(NaOH) = 196 г + 200 г = 396 г

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе:

% соли = (m(Na2SO4) / m(общ)) 100 = (568 г / 396 г) 100 ≈ 143,43 %

Итак, массовая доля соли (натрий сульфат) в полученном растворе составляет примерно 143,43 %.