Какой объем раствора гидроксида натрия концентрацией Сэ = 0,15 моль/л потребуется для нейтрализации 20 см3 раствора соля- ной кислоты с массовой долей ω(HCl) = 5 % и плотностью (ρр-ра), равной 1,024 г/см3?
Какой объем раствора гидроксида натрия концентрацией Сэ = 0,15 моль/л потребуется для нейтрализации 20 см3 раствора соля- ной кислоты с массовой долей ω(HCl) = 5 % и плотностью (ρр-ра), равной 1,024 г/см3?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала вычислим количество вещества соляной кислоты в 20 см3 раствора:
Масса HCl = ω(HCl) объем раствора плотность раствора = 0,05 20 1,024 = 1,024 г
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Количество вещества соляной кислоты = масса / молярная масса = 1,024 / 36,5 = 0,028 моль
Так как реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и хлороводородной кислотой является стехиометрической, то количество вещества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации соляной кислоты, также будет равно 0,028 моль.
Объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,15 моль/л, содержащего 0,028 моль вещества:
V = n / C = 0,028 моль / 0,15 моль/л = 0,187 л = 187 мл
Итак, для нейтрализации 20 см3 раствора соляной кислоты понадобится 187 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 0,15 моль/л.