Химия, решите с формулами 1. Определить массу соли FeSO4·6H2O и воды, необходимые для приготовления 1 л раствора, содер-жащего 5 % безводной соли. Плотность 5 %-го раствора равна 1,04 г/см3. Вычислить молярную и моляльную концентрации полученного раствора.
2. Какой объём воды необходимо выпарить из 200 см3 20 %-го раствора NaNO3 плотностью 1,12 г/см3, чтобы получить 30 %-ный раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы соли FeSO4·6H2O, необходимой для приготовления 1 литра раствора содержащего 5 % безводной соли.

Молярная масса FeSO4·6H2O = 55.85 (Fe) + 32.06 (S) + 4 16.00 (O) + 6 1.01 (H) + 6 * 16.00 (H2O) = 278.02 г/моль

Доля безводной соли в растворе = 5%

Масса безводной соли в 1 литре раствора = 1000 мл * 5% = 50 г

Масса FeSO4·6H2O в 1 литре раствора = 50 г / (1 - 0.5) = 100 г

Масса воды в 1 литре раствора = 1000 г - 100 г = 900 г

Далее, вычислим молярную и моляльную концентрации раствора.

Молярная концентрация раствора:
Молярность соли FeSO4·6H2O = 100 г / 278.02 г/моль = 0.360 моль
Объем раствора = 1 л = 1000 мл
Молярная концентрация = 0.360 моль / 1 л = 0.360 M

Моляльная концентрация раствора:
Масса раствора = 1000 г
Масса соли FeSO4·6H2O = 100 г
Масса воды = 900 г
Мольная масса воды = 18.02 г/моль
Мольальность = 0.360 моль / (900 г / 18.02 г/моль) = 0.0800 m

Для решения этой задачи, нам нужно вычислить, сколько грамм NaNO3 содержится в 200 мл 20 %-го раствора.

Масса NaNO3 в 200 мл 20 %-го раствора = 200 мл 0.20 1.12 г/см3 = 44.8 г

Для получения 30 %-го раствора, суммарная масса раствора должна остаться неизменной. Поэтому, масса NaNO3 в конечном растворе равна 44.8 г.

Масса воды в конечном растворе = Исходная масса раствора - Масса NaNO3 в конечном растворе = 200 г - 44.8 г = 155.2 г

Объем воды = Масса воды / Плотность = 155.2 г / 1.12 г/см3 = 138.57 см3

Таким образом, нужно выпарить 200 - 138.57 = 61.43 см3 воды.