Пропуская водород над нагретым Fe2O3 можно получить железо. Вычислите массу железа, если израсходовали 2 моля водорода. Выход продукта составляет 95% от теоритически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала вычислим массу Fe2O3:

Молярная масса Fe2O3:
Fe - 55.85 г/моль
O - 16.00 г/моль
Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Израсходовано 2 моля водорода, что соответствует 2 моль Fe2O3, так как реакция идет по уравнению:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Масса Fe2O3, израсходованного на реакцию: 2 моль * 159.7 г/моль = 319.4 г

Теперь найдем теоретическую массу железа, которая могла бы получиться в результате реакции:

Масса молярная железа:
Fe - 55.85 г/моль

Количество моль железа, которое можно получить из 2 моль водорода: 2 моль * 2(Fe) / 3(Fe2O3) = 1.33 моль Fe

Теоретическая масса железа: 1.33 моль * 55.85 г/моль = 74.36 г

Если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного, то масса железа, которая действительно получится, будет:
0.95 * 74.36 г ≈ 70.64 г

Итак, масса железа, которую можно получить из 2 моль водорода при 95% выходе продукта, составляет примерно 70.64 г.