Вычислить объем (л, н.у.) углекислого газа в результате реакции Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 +819,29 кДж,, Если при этом затрачено 2852,13 кДж теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Из закона сохранения энергии следует, что разность теплот реакций равна разнице теплового эффекта реакций и затраченной энергии:

ΔН = Q_rp - Q

Подставляем значения:

819,29 = Q_rp - 2852,13
Q_rp = 819,29 + 2852,13
Q_rp = 3671,42 кДж

Теплота реакции, которая идет в результате образования CO2, равна 3671,42 кДж.

Теплота реакции в мольном эквиваленте равна теплоте реакции в 1 кг:

3671,42 кДж = 1 моль
1 кДж = 1 / 3671,42 моль
2852,13 кДж = 2852,13 / 3671,42 моль
2852,13 кДж = 0,777 моль CO2

Молярная масса углекислого газа CO2 равна 44,01 г/моль (12,01 г/моль углерод + 2 * 16,00 г/моль кислород).

Масса CO2 в результате реакции:

Масса = молярная масса количество молей
Масса = 44,01 0,777
Масса = 34,20 г

Теперь вычислим объем углекислого газа при условии, что давление и температура не указаны:

V = n V_m
V = 0,777 22,4
V ≈ 17,41 л

Итак, объем углекислого газа в результате реакции Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 составляет около 17,41 л (нормальных условий).