В 200 г 20% раствора соляной кислоты поместили 25 г карбоната кальция. Определите объем (н.у.) образовавшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество соляной кислоты в 200 г 20% раствора:
200 г * 0,2 = 40 г соляной кислоты

Найдем количество моль соляной кислоты:
40 г / 36.5 г/моль = примерно 1.1 моль

Так как в реакции образуется углекислый газ, то рассмотрим реакцию:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Найдем количество моль CaCO3:
25 г / 100.1 г/моль = примерно 0.25 моль

Сравнивая коэффициенты реакции, видим что каждый моль CaCO3 реагирует с двумя молями HCl и образуется один моль CO2.

Таким образом, из 0.25 моль CaCO3 образуется 0.25 моль CO2.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния газа:
V = n 22.4 л, где n - количество молей газа.
V = 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 л

Итак, объем образовавшегося газа (углекислого) составляет 5.6 л.