При взаимодействии магния с раствором соляной кислоты, содержащим 3,65 г хлороводорода, выделился водород. рассчитайте его объем (н. у. )
При взаимодействии магния с раствором соляной кислоты, содержащим 3,65 г хлороводорода, выделился водород. рассчитайте его объем (н. у. )
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета объема выделившегося водорода необходимо использовать уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Так как молекулярная масса магния равна 24 г/моль, а молекулярная масса водорода равна 2 г/моль, чтобы выделить один моль водорода, необходимо использовать 2 моля HCl.
Масса HCl в данном случае равна 3,65 г, что составляет около 0,1 моль HCl.
Следовательно, выделившийся водород будет равен 0,05 моль.
Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) равен примерно 22,4 л. Поэтому объем выделившегося водорода будет равен:
0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л
Итак, объем выделившегося водорода при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты составит 1,12 л.