При взаимодействии магния с раствором соляной кислоты, содержащим 3,65 г хлороводорода, выделился водород. рассчитайте его объем (н. у. )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо использовать уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Так как молекулярная масса магния равна 24 г/моль, а молекулярная масса водорода равна 2 г/моль, чтобы выделить один моль водорода, необходимо использовать 2 моля HCl.

Масса HCl в данном случае равна 3,65 г, что составляет около 0,1 моль HCl.

Следовательно, выделившийся водород будет равен 0,05 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) равен примерно 22,4 л. Поэтому объем выделившегося водорода будет равен:

0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Итак, объем выделившегося водорода при взаимодействии магния с раствором соляной кислоты составит 1,12 л.