Для рассчета навески K2CO3 воспользуемся уравнением реакции между K2CO3 и H2SO4:
K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что мольное соотношение между K2CO3 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что количество молей K2CO3 равно количеству молей H2SO4 использованных в титровании.
Дано: Объем H2SO4 = 20 мл = 0.02 л Концентрация H2SO4 = 0.05 М
Теперь рассчитаем количество молей H2SO4: n(H2SO4) = C(H2SO4) V(H2SO4) n(H2SO4) = 0.05 М 0.02 л = 0.001 моль
Так как мольное соотношение между K2CO3 и H2SO4 равно 1:1, то количество молей K2CO3 также равно 0.001 моль.
Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Теперь рассчитаем массу K2CO3: m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) m(K2CO3) = 0.001 моль 138.21 г/моль = 0.13821 г
Таким образом, для титрования 20 мл 0.05 М раствора H2SO4 потребуется около 0.14 г K2CO3.
Для рассчета навески K2CO3 воспользуемся уравнением реакции между K2CO3 и H2SO4:
K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что мольное соотношение между K2CO3 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что количество молей K2CO3 равно количеству молей H2SO4 использованных в титровании.
Дано:
Объем H2SO4 = 20 мл = 0.02 л
Концентрация H2SO4 = 0.05 М
Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = C(H2SO4) V(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.05 М 0.02 л = 0.001 моль
Так как мольное соотношение между K2CO3 и H2SO4 равно 1:1, то количество молей K2CO3 также равно 0.001 моль.
Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Теперь рассчитаем массу K2CO3:
m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3)
m(K2CO3) = 0.001 моль 138.21 г/моль = 0.13821 г
Таким образом, для титрования 20 мл 0.05 М раствора H2SO4 потребуется около 0.14 г K2CO3.