10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты . какая масса соли образовалась если выход соли составил 80 % от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,3 г/моль.

Сначала найдем количество вещества MgO
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 10 кг / 40,3 г/моль = 247,65 моль

Так как реакция происходит с избытком раствора азотной кислоты, то вся масса MgO должна реагировать.

Масса соли (Mg(NO3)2) может быть найдена исходя из уравнения реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения MgO в Mg(NO3)2 равен 1.

Так как выход соли составляет 80% от теоретически возможного, то масса соли будет равна 80% от массы магния.

m(Mg(NO3)2) = 0.8 * 10 кг = 8 кг

Ответ: масса соли (Mg(NO3)2), образовавшейся в результате реакции, равна 8 кг.