Раствор, содержащий 2.7 г фенола С6Н6ОН в 75 г бензола, замерзает при 3.5°С, тогда как чистый бензол замерзает при 5.5°С. вычислить криоско- пическую константу бензола.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться формулой для криоскопической константы:

ΔT = Kf * m

где ΔT - изменение температуры замерзания, Kf - криоскопическая константа, m - мольная концентрация раствора.

Сначала найдем мольную массу фенола:

m(C6H6OH) = 94,11 г/моль

Далее вычислим мольную концентрацию фенола в растворе:

n(C6H6OH) = m(C6H6OH) / M(C6H6OH) = 2.7 г / 94.11 г/моль ≈ 0.0287 моль

Теперь найдем массу бензола:

m(бензол) = 75 г

Так как масса раствора равна сумме масс компонентов:

m(раствор) = m(C6H6OH) + m(бензол) = 2.7 г + 75 г = 77.7 г

Теперь вычислим мольную концентрацию раствора:

m(моль) = m(раствор) / M(бензол) = 77.7 г / 78.11 г/моль ≈ 0.992 моль

Теперь можем найти изменение температуры замерзания:

ΔT = 5.5 - 3.5 = 2°С

Теперь подставим все значения в формулу для криоскопической константы:

Kf = ΔT / m = 2 / 0.992 = 2.016°С/моль

Таким образом, криоскопическая константа бензола Kf ≈ 2.016°С/моль.