Как вычисляется концентрация ионов(катионов/анионов) в растворах?. В каком из 0,1М растворов – CH3COOH или CH3COONa – содержится больше ацетат ионов? Вычислите концентрацию ацетат ионов в каждом из растворов.
Концентрация ионов в растворе можно вычислить с помощью уравнения диссоциации электролитов.
Для уксусной кислоты (CH3COOH) CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Константа диссоциации уксусной кислоты Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
Для уксусной соли (CH3COONa) CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+
Так как CH3COOH является слабой кислотой, константа диссоциации Ka будет очень маленькой (порядка 10^-5), следовательно большинство молекул останутся в неионизированном виде. В то время как CH3COONa полностью диссоциирует на ионы CH3COO- и Na+.
Поскольку концентрация уксусной соли равна 0,1M, то концентрация ацетат ионов равна 0,1M.
Для уксусной кислоты можно произвести вычисления Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH 510^-5 = [x][x]/[0.1-x x^2 = 510^- x = 0,0022 М
Итак, в 0,1М растворе CH3COOH содержится 0,0022М ацетат ионов, а в 0,1М растворе CH3COONa содержится 0,1М ацетат ионов, следовательно в растворе CH3COONa содержится больше ацетат ионов.
Концентрация ионов в растворе можно вычислить с помощью уравнения диссоциации электролитов.
Для уксусной кислоты (CH3COOH)
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Константа диссоциации уксусной кислоты Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
Для уксусной соли (CH3COONa)
CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+
Так как CH3COOH является слабой кислотой, константа диссоциации Ka будет очень маленькой (порядка 10^-5), следовательно большинство молекул останутся в неионизированном виде. В то время как CH3COONa полностью диссоциирует на ионы CH3COO- и Na+.
Поскольку концентрация уксусной соли равна 0,1M, то концентрация ацетат ионов равна 0,1M.
Для уксусной кислоты можно произвести вычисления
Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH
510^-5 = [x][x]/[0.1-x
x^2 = 510^-
x = 0,0022 М
Итак, в 0,1М растворе CH3COOH содержится 0,0022М ацетат ионов, а в 0,1М растворе CH3COONa содержится 0,1М ацетат ионов, следовательно в растворе CH3COONa содержится больше ацетат ионов.