Смесь хлороводородной и фосфорной кислот объемом 50 м перенесли в мерную колбу на 2000 мл и довели до метк дистиллированной водой. Аликвотные части полученного раствор объемом 10 мл оттитровали раствором гидроксида натрия (0.0681 моль/л). При этом на титрование с метиловым оранжевым пошло 18.2мл раствора титранта, а с фенолфталеином – 34.7 мл. Рассчитайт молярные концентрации (моль/л) хлороводородной и фосфорной кисло в исходной смеси.
Дано:
V1 = 50 мл = 0.05
V2 = 2000 мл = 2
V3 = 10 мл = 0.01
C(NaOH) = 0.06812 моль/
V(NaOH)1 = 18.2 мл = 0.0182
V(NaOH)2 = 34.7 мл = 0.0347 л
Молярные концентрации хлороводородной и фосфорной кислот можно рассчитать, решив систему уравнений:
Обозначим молярные концентрации хлороводородной и фосфорной кислот как x и y соответственно.
Для первого эксперимента
x 0.01 = 0.06812 0.0182
Для второго эксперимента
y 0.01 = 0.06812 0.0347
Составим систему уравнений
0.01x = 0.0012418
0.01y = 0.002367164
Решим систему
x = 0.124184 моль/
y = 0.2367164 моль/л
Поэтому, молярные концентрации хлороводородной и фосфорной кислот в исходной смеси составляют 0.124184 моль/л и 0.2367164 моль/л соответственно.