Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении избытка раствора бромида аллюминия к 51,3 г 10 процентного раствора нитрата серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества и молярную массу всех реагирующих веществ.

Найдем мольные массы соединений:
Нитрат серебра (AgNO3):
Ag = 107,87 г/моль
N = 14,01 г/моль
O = 16,00 г/моль
M( AgNO3) = 107,87 + 14,01 + 3*16,00 = 169,87 г/мольБромид алюминия (AlBr3):
Al = 26,98 г/моль
Br = 79,90 г/моль
M(AlBr3) = 26,98 + 3*79,90 = 266,78 г/моль

Найдем количество вещества нитрата серебра:
m = 51,3 г
c = 10% = 0,1 моль/л
V( AgNO3) = m/c = 51,3 г / 0,1 моль/л = 0,513 л = 513 мл
n( AgNO3) = cV = 0,1 моль/л 0,513 л = 0,0513 моль

Найдем массу бромида алюминия, необходимую для реакции с нитратом серебра:
2AgNO3 + AlBr3 = Al(NO3)3 + 3AgBr
n( AlBr3) = 2 n( AgNO3) = 2 0,0513 моль = 0,1026 моль
m( AlBr3) = n( AlBr3) M(AlBr3) = 0,1026 моль 266,78 г/моль = 27,38 г

Теперь найдем массу осадка, который образуется после реакции:
m( AgBr) = n( AgBr) M(AgBr) = 3 0,0513 моль (107,87 + 79,90) = 3 0,0513 моль * 187,77 г/моль = 28,991 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении избытка раствора бромида алюминия к 51,3 г 10% раствора нитрата серебра, составляет 28,991 г.