При взаимодействии аммиака массой 34 г с соляной кислотой образовался жхлорид аммония массой 63 г рассчитайте массовую долю выхода продукта(%) от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольное соотношение реагентов.

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/мол
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.5 г/мол
Молярная масса NH4Cl (хлорида аммония) = 53.5 г/моль

Масса аммиака: 34
Масса соляной кислоты: X
Масса хлорида аммония: 63 г

Моля NH3 = 34 г / 17 г/моль = 2 моль NH
Моля HCl = X г / 36.5 г/мол
Нам нужен 2 моль HCl для реакции с NH3, так как их мольное соотношение 1:1

Теперь составим уравнение реакции между NH3 и HCl:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью NH3.

Таким образом, молярная масса NH4Cl, образующегося в реакции, равна 53.5 г/моль.

Массовая доля выхода продукта вычисляется по формуле:

Массовая доля (%) = (масса образовавшегося продукта / масса теоретически возможного продукта) * 100%

Масса теоретически возможного продукта по количеству NH3 и HCl:

Масса NH4Cl = 2 моль * 53.5 г/моль = 107 г

Массовая доля (%) = (63 г / 107 г) * 100% = ~59%

Таким образом, массовая доля выхода продукта относительно теоретически возможного составляет примерно 59%.