Сколько литров водорода может образоваться, если в стакан с раствором серной кислоты опустить 20 грамм стали содержащей 98% железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и использовать его для определения количества образовавшегося водорода.

Химическое уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Теперь нужно определить количество образовавшегося водорода. Для этого найдем количество молей железа, которое содержится в 20 г стали
Молярная масса железа Fe = 56 г/мол
Масса железа m = 20
Количество молей железа n = m / M = 20 г / 56 г/моль = 0,357 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, которое образуется при взаимодействии 0,357 моль железа, равно 0,357 моль.

Объем водорода можно определить, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л
V = n Vм = 0,357 моль 22,4 л/моль = 8 л

Таким образом, при реакции образуется 8 л водорода.