Вычислите массу карбоната кальция,который подвергся разложению,если известно,что в этой реакции получили 560г.оксида кальция и 440г.оксида углерода (IV).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
m(CaCO3) =
m(CaO) = 560
m(CO2) = 440 г

Найдем молярную массу каждого вещества:

CaCO3: MM(CaCO3) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3*16.00 (O) = 100.09 г/мольCaO: MM(CaO) = 40.08 (Ca) + 16.00 (O) = 56.08 г/мольCO2: MM(CO2) = 12.01 (C) + 2*16.00 (O) = 44.01 г/моль

Найдем количество вещества каждого продукта
n(CaO) = m(CaO) / MM(CaO) = 560 г / 56.08 г/моль = 10 мол
n(CO2) = m(CO2) / MM(CO2) = 440 г / 44.01 г/моль = 10 моль

Напишем уравнение реакции
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Теперь сравним количество вещества в реакциях
Поскольку n(CaO) = n(CO2) = 10 моль, то это значит, что 10 моль CaCO3 дали 10 моль CaO и 10 моль CO2.

Найдем массу CaCO3
m(CaCO3) = n(CaCO3) MM(CaCO3) = 10 моль 100.09 г/моль = 1000.9 г

Итак, масса карбоната кальция, который подвергся разложению, составляет 1000.9 г.