Задача по химии: Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализуется 67,8 мл 22,4 % раствора едкого калия. Сжигание такого же объёма смеси приводит к 10,752 л углекислого газа. Определить состав смеси.
Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и закон действующих масс.
Нейтрализация кислоты CH3COOH + HCOOH + KOH -> K(CH3COO) + H2O + CO По данной реакции видно, что для нейтрализации одного эквивалента уксусной и муравьиной кислоты требуется один эквивалент щелочи.
Масса щелочи, содержащейся в 67,8 мл раствора едкого калия, равна m(KOH) = V(KOH) c(KOH) = 67,8 мл 0,224 * 1/1000 = 0,015192 г
Таким образом, количество эквивалентов щелочи n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,015192 / 56,1 = 0,000271
Следовательно, суммарное количество эквивалентов кислот в смеси равно 0,000271.
Сжигание смеси CH3COOH + HCOOH -> CO2 + H2 Согласно данной реакции, на каждый эквивалент кислоты приходится один моль CO2.
Масса углекислого газа, выделившегося при сжигании смеси m(CO2) = V(CO2) M(CO2) = 10,752 44,01 = 472,75 г
Таким образом, количество эквивалентов выделившегося углекислого газа равно 472,75 / 44,01 = 10,752 моль.
Из закона действующих масс следует, что количество эквивалентов кислот в смеси равно количеству эквивалентов выделившегося углекислого газа, т.е. 10,752.
Таким образом, состав смеси n(CH3COOH) = n(HCOOH) = 10,752 / 2 = 5,376 моль каждой из кислот.
Теперь можем найти массу каждой кислоты в смеси, зная их количество и молярную массу m(CH3COOH) = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 5,376 60,05 = 322,8 m(HCOOH) = n(HCOOH) M(HCOOH) = 5,376 46 = 247,6 г
Итак, состав смеси: 322,8 г уксусной кислоты и 247,6 г муравьиной кислоты.
Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и закон действующих масс.
Нейтрализация кислотыCH3COOH + HCOOH + KOH -> K(CH3COO) + H2O + CO
По данной реакции видно, что для нейтрализации одного эквивалента уксусной и муравьиной кислоты требуется один эквивалент щелочи.
Масса щелочи, содержащейся в 67,8 мл раствора едкого калия, равна
m(KOH) = V(KOH) c(KOH) = 67,8 мл 0,224 * 1/1000 = 0,015192 г
Таким образом, количество эквивалентов щелочи
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,015192 / 56,1 = 0,000271
Следовательно, суммарное количество эквивалентов кислот в смеси равно 0,000271.
Сжигание смесиCH3COOH + HCOOH -> CO2 + H2
Согласно данной реакции, на каждый эквивалент кислоты приходится один моль CO2.
Масса углекислого газа, выделившегося при сжигании смеси
m(CO2) = V(CO2) M(CO2) = 10,752 44,01 = 472,75 г
Таким образом, количество эквивалентов выделившегося углекислого газа равно 472,75 / 44,01 = 10,752 моль.
Из закона действующих масс следует, что количество эквивалентов кислот в смеси равно количеству эквивалентов выделившегося углекислого газа, т.е. 10,752.
Таким образом, состав смеси
n(CH3COOH) = n(HCOOH) = 10,752 / 2 = 5,376 моль каждой из кислот.
Теперь можем найти массу каждой кислоты в смеси, зная их количество и молярную массу
m(CH3COOH) = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 5,376 60,05 = 322,8
m(HCOOH) = n(HCOOH) M(HCOOH) = 5,376 46 = 247,6 г
Итак, состав смеси: 322,8 г уксусной кислоты и 247,6 г муравьиной кислоты.