Рассчитать массу и объем газа, образовавшегося при горении пропанОЛА массой 8,8 грамм. Рассчитать массу и объем газа, образовавшегося при горении пропанОЛА массой 8,8 грамм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать, что при горении пропанола образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции:

C3H7OH + 4,5O2 -> 3CO2 + 4H2O

1 моль пропанола (C3H7OH) массой 60 грамм соединяется с 4,5 молями кислорода (O2) массой 144 грамма. Таким образом, масса всех реагентов составляет 204 грамма.

Молярная масса CO2 - 44 г/моль, H2O - 18 г/моль, CO2 и H2O образуются в стехиометрических пропорциях по отношению к исходному пропанолу.

n(C3H7OH) = m/M = 8,8/60 = 0,147 моль

n(CO2) = 3 n(C3H7OH) = 3 0,147 = 0,441 моль
n(H2O) = 4 n(C3H7OH) = 4 0,147 = 0,588 моль

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,441 44 = 19,4 г
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,588 18 = 10,6 г

Итак, масса газов, образовавшихся при горении пропанола массой 8,8 грамм, составляет 19,4 г CO2 и 10,6 г H2O.

Объем газов можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. Однако для точного расчета необходимо знать температуру и давление процесса.