Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л. углекислого газа, что составляет 80% от теорически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции между карбонатом магния и соляной кислотой:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль углекислого газа.

Зная, что объем углекислого газа пропорционален количеству вещества, можно сделать следующие расчеты:

8,96 л углекислого газа = 0,4 моль (80% от теоретически возможного количества)

0,4 моль углекислого газа соответствуют 0,2 моль карбоната магния.

Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = 84 г/моль
Масса карбоната магния = 0,2 моль * 84 г/моль = 16,8 г

Итак, масса карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет 16,8 г.