Через 500 г 4,9 %- ного раствора фосфорной кислоты пропустили 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

10 Ноя 2021 в 19:43
62 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию между фосфорной кислотой (H3PO4) и аммиаком (NH3):

H3PO4 + 4NH3 → (NH4)3PO4

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между фосфорной кислотой и аммиаком составляет 1:4.

Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты в исходном растворе:

Масса фосфорной кислоты в 500 г 4,9%-ного раствора:
Масса H3PO4 = 500 г * 0,049 = 24,5 г

Количество молей H3PO4:
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Так как молярное соотношение между H3PO4 и NH3 равно 1:4, то количество молей NH3, необходимых для реакции с H3PO4 равно:

n(NH3) = 4 n(H3PO4) = 4 0,25 моль = 1 моль

Теперь найдем количество грамм NH3, пропущенного через раствор:

Объем аммиака в н.у. составляет 11,2 л. Переведем его в моль:
V = 11,2 л = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Так как согласно уравнению необходимо 4 моля NH3 для реакции с 1 молью H3PO4, то количество молей H3PO4 равно 1/4 моль.

Найдем массу фосфорной кислоты в конечном растворе после проведения реакции:

Масса H3PO4 в конечном растворе = 0,25 г - 0,0625 г = 0,1875 г.
Масса NH3 в конечном растворе = 0,5 моль * 17 г/моль = 8,5 г.

Теперь вычислим массовые доли веществ в конечном растворе:

Доля фосфорной кислоты: 0,1875 г / (0,1875 г + 8,5 г) * 100% ≈ 2,15%Доля аммиака: 8,5 г / (0,1875 г + 8,5 г) * 100% ≈ 97,85%

Таким образом, массовые доли веществ в конечном растворе составляют примерно 2,15% фосфорной кислоты и 97,85% аммиака.

17 Апр в 08:53
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 855 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир