Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество гидроксида лития в 180г 15%-ного раствора:

Масса гидроксида лития = масса раствора х концентрация гидроксида лития
Масса гидроксида лития = 180г х 0,15 = 27г

Найдем количество осадка, который образуется при реакции:

1 моль гидроксида лития реагирует с 1 молью сульфата железа(III), следовательно, моль гидроксида лития = моль сульфата железа(III)
Моль сульфата железа(III) = 0,3 моль

Найдем массу осадка, которая образуется из 0,3 моль сульфата железа(III):

Моль масса сульфата железа(III) = 0,3 моль
Масса сульфата железа(III) = мольная масса x количество моль = 0,3 моль x 160г/моль = 48г

Учитывая практический выход в 78%, масса осадка:

Масса осадка = масса сульфата железа(III) х (выход/100) = 48г х (78/100) = 37,44г

Таким образом, масса осадка, который образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(III), составит 37,44г.