Найдите массу соли которая получается при взаимодействии 340 г 10%ного раствора нитрата серебра и хлорида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество нитрата серебра и хлорида кальция, которые реагируют между собой.

Найдем массу нитрата серебра в 340 г 10%ного раствора:
Масса нитрата серебра = 340 г * 10% = 34 г

Найдем количество молей нитрата серебра:
Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Моль нитрата серебра = 34 г / 107.87 г/моль ≈ 0.315 моль

Посчитаем стехиометрическое соотношение между нитратом серебра и хлоридом кальция:
AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль CaCl2

Найдем количество молей хлорида кальция, которые реагируют с данной массой нитрата серебра:
0.315 моль AgNO3 = 0.315 моль CaCl2

Найдем массу хлорида кальция:
Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль
Масса CaCl2 = 0.315 моль * 110.98 г/моль ≈ 35 г

Таким образом, масса соли (AgCl), которая получается при взаимодействии 340 г 10%ного раствора нитрата серебра и хлорида кальция, равна примерно 35 г.