Сколько грамм этилацетата получится из 120 грамм уксусной кислоты,если выход эфира 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции, при которой образуется этилацетат:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль этанола и образует 1 моль этилацетата.

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 120 г
Масса этанола (C2H5OH) = (120 г 46 г/моль) / 60 г/моль = 92 г
Масса этилацетата (CH3COOC2H5) = (120 г 88 г/моль) / 60 г/моль = 176 г

Так как выход эфира составляет 90%, то масса полученного этилацетата будет равна 176 г * 0.9 = 158.4 г

Итак, из 120 г уксусной кислоты можно получить 158.4 г этилацетата.