Билет N17. 1. Какой объем 5% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.031 г/см3 необходим для взаимодействия с 2 см3 раствора основного гидроксида КOH концентрации 0.5 моль/л? 2. Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 1.89 г SnCl2 по реакции: KMnO4 + SnCl2 + HCl Ю KCl + MnCl2 + SnCl4 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество вещества в 2 см3 раствора KOH.
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Масса KOH в 2 см3 раствора = 0.5 моль/л 2 см3 56.11 г/моль = 5.611 г
Объем 5% раствора серной кислоты можно найти по формуле:
V = m / (r p)
V = 5.611 г / (0.05 1.031 г/см3) = 108.9 см3

Для решения этой задачи сначала найдем количество молей SnCl2:
Молярная масса SnCl2 = 189.6 г/моль
Молей SnCl2 = 1.89 г / 189.6 г/моль = 0.01 моль
Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молью SnCl2 нужно 5 молей KMnO4. Поэтому для реакции с 0.01 молью SnCl2 понадобится:
0.01 моль * 5 = 0.05 моль KMnO4.

Ответ: 1. Для взаимодействия с 2 см3 раствора KOH потребуется примерно 108.9 см3 5% раствора серной кислоты.