6. В сосуд, объемом 2 л поместили 72 г N2O4 и 4 г Н2. Определите скорость реакции N2O4 + Н2 = N2 + Н2О2 в начальный момент. Константа скорости реакции равна 1,2 * 10-4 л\моль * с.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета скорости реакции в начальный момент времени используем закон действующих масс.

Сначала найдем количество вещества N2O4 и Н2:

n(N2O4) = m(N2O4) / M(N2O4) = 72 г / 92 г/моль ≈ 0,78 моль
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Так как коэффициенты стехиометрического уравнения равны 1, то и количество образующегося вещества N2 и H2O2 также равно 0,78 моль.

Теперь можем записать уравнение скорости реакции:

v = k [N2O4] [H2] = 1,2 10^(-4) 0,78 2 = 1,872 10^(-4) л/моль*с

Следовательно, скорость реакции N2O4 + H2 = N2 + H2O2 в начальный момент времени составляет 1,872 10^(-4) л/мольс.