Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислотой 310 кг фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса фосфорита = 310 кг
Содержание фосфата кальция в фосфорите = 75%

Найдем массу фосфата кальция в фосфорите:
Масса фосфата кальция = 0.75 * 310 кг = 232.5 кг

Найдем молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4):
Масса фосфора = 1 31 = 31 г/моль
Масса кислорода = 4 16 = 64 г/моль
Масса водорода = 3 * 1 = 3 г/моль
Молекулярная масса H3PO4 = 31 + 64 + 3 = 98 г/моль

Найдем количество молей фосфата кальция:
Моль фосфата кальция = масса фосфата кальция / молярная масса фосфата кальция = 232.5 кг / 310 г/моль = 0.75 моль

По уравнению реакции 2H2SO4 + Ca3(PO4)2 -> 2H3PO4 + 3CaSO4
1 моль фосфата кальция соответствует 2 молям фосфорной кислоты.
Следовательно, получим:
Моль фосфорной кислоты = 0.75 моль * 2 = 1.5 моль

Найдем массу фосфорной кислоты:
Масса фосфорной кислоты = моль фосфорной кислоты молекулярная масса H3PO4 = 1.5 моль 98 г/моль = 147 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке 310 кг фосфорита, составляет 147 кг.