На сплаве меди и серебра массой 1.2г с массовой долей серебра 0.45 воздействовали избытком раствора азотной кислоты. к полученому раствору добавили избыток раствора бромида натрия. определите массу полученного осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сплава меди и серебра: 1.2 г
Массовая доля серебра в сплаве: 0.45
Избыток раствора азотной кислоты
Избыток раствора бромида натрия

Рассчитаем массу серебра в сплаве:
Масса серебра = масса сплава массовая доля серебра
Масса серебра = 1.2 г 0.45 = 0.54 г

Найдем молярную массу серебра (Ag) и бромида натрия (NaBr):
Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
Молярная масса NaBr = 102.89 г/моль

Рассмотрим реакцию между серебром и азотной кислотой:
3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + 2NO + 2H2O

Избыток азотной кислоты будет превышать мольное соотношение 4:3 (для Ag:HNO3) на 1 моль. Поэтому серебро будет полностью превращено в серебряный нитрат.

Концентрация серебряного иона (Ag+) в полученном растворе будет равна концентрации серебра в сплаве:
Концентрация серебряного иона = Масса серебра / Молярная масса AgNO3
Концентрация серебряного иона = 0.54 г / 169.87 г/моль = 0.0032 моль

Теперь найдем массу осадка серебряного бромида, выпавшего в результате реакции с раствором бромида натрия (NaBr):
Ag+ + Br- -> AgBr

Мольное соотношение Ag:Br = 1:1. Значит, на каждый моль серебра выпадет один моль серебряного бромида (AgBr).

Масса осадка AgBr = Концентрация серебряного иона Молярная масса AgBr
Масса осадка AgBr = 0.0032 моль (107.87 г/моль + 79.9 г/моль) = 0.313 г

Ответ: Масса полученного осадка серебряного бромида составляет 0.313 г.