Смесь, содержащую нитрат меди(2) и хлорид бария, растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора сульфида калия. В результате реакции выпал осадок массой 1.92 г. Затем к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата калия. Выпал осадок , масса которого равна 2.48 г. Определите массовую долю (%) хлорида бария в исходной смеси .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом определим, что выпавший осадок после добавления сульфида калия является сульфидом меди(II):

Cu(NO3)2 + K2S -> CuS↓ + 2KNO3

Тогда масса CuS - 1.92 г.

Далее выпавший осадок после добавления сульфата калия является сульфатом бария:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4↓ + 2KCl

Тогда масса BaSO4 = 2.48 г.

Исходное уравнение:
BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4↓ + 2KCl

Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208.2 г/моль

Тогда

(2.48 г BaSO4 / 233.4 г/моль) * 208.2 г/моль = 2.21 г BaCl2

Массовая доля хлорида бария в исходной смеси:

(2.21 г BaCl2 / (2.21 г BaCl2 + 1.92 г Cu(NO3)2)) * 100% = 53%