Вопросы по химии Для демонстрации способности щелочного металла активно реагировать с водой при нормальных условиях учитель поместил 3,45 г металлического натрия в чашку, содержащую 100 мл воды. Если в получившийся при этом раствор добавить фенолфталеин, то раствор приобретает яркое окрашивание.
Запишите уравнение описанной реакции, назовите образовавшиеся продукты. 2.Укажите цвет, который приобретает фенолфталеин в полученном растворе.
3.Определите массовые доли веществ в полученном растворе (без фенолфталеина).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑
Продукты реакции: гидроксид натрия и водород.Фенолфталеин приобретает красный цвет в полученном растворе.Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в полученном растворе:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na = 23 г/моль
Масса NaOH = 3,45 г
Масса Na = 2 23 = 46 г (для 2 атомов натрия)
Массовая доля NaOH = (3,45 г / 40 г/моль) 100% = 8,63%
Массовая доля воды в растворе:
Масса воды = 100 г (100 мл)
Массовая доля воды = (100 г / общая масса раствора) 100%
Общая масса раствора = 3,45 г (Na) + 100 г (H2O) = 103,45 г
Массовая доля воды = (100 г / 103,45 г) 100% = 96,57%
Итак, массовая доля NaOH составляет 8,63%, а массовая доля воды составляет 96,57%.