Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра(I) массой 150г с массовой долей соли 5% с раствором хлорида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и химические соотношения между веществами.

Уравнение химической реакции
AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции нитрата серебра(I) и хлорида натрия образуется осадок хлорида серебра(I).

Молярная масса AgNO3 = 170 г/мол
Молярная масса NaCl = 58,5 г/мол
Молярная масса AgCl = 143,3 г/моль

Масса AgNO3 = 150
Массовая доля NaCl в растворе = 5%

Теперь найдем количество вещества, которое реагирует:

n(AgNO3) = масса / молярная масса = 150 г / 170 г/моль = 0,882 моль

n(NaCl) = масса раствора массовая доля / молярная масса = 150 г 0,05 / 58,5 г/моль = 0,128 моль

Так как соединения вступают в реакцию в экипажах 1:1 по коэффициентам в уравнении, то количество осадка AgCl будет равно количеству NaCl: n(AgCl) = 0,128 моль

Масса AgCl = n молярная масса = 0,128 моль 143,3 г/моль = 18,3 г

Итак, масса осадка хлорида серебра(I), который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра(I) массой 150 г с массовой долей соли 5% с раствором хлорида натрия, составляет 18,3 г.