Смешали два раствора,содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г. и хлороводород массой 292 г.Определите массу образовавшейся соли,реакцию среды в растворе после реакции и массу реагента,оставшегося в избытке после реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Теперь найдем молекулярные массы веществ:
Ca(OH)2 = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль
HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
CaCl2 = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:
n(Ca(OH)2) = 111 г / 74 г/моль = 1.5 моль
n(HCl) = 292 г / 36.5 г/моль = 8 моль

Из уравнения видно, что реагент HCl избыточен, так как его мольное количество больше, чем необходимо для полного превращения всех молей Ca(OH)2, поэтому он будет полностью использован в реакции.

Определим массу образовавшейся соли (CaCl2):
Масса(CaCl2) = n(CaCl2) мольная масса(CaCl2) = 1.5 моль 111 г/моль = 166.5 г

Среда в растворе после реакции будет щелочной из-за образования воды и иона OH- при реакции гидроксида кальция с хлороводородом.

Масса реагента, оставшегося в избытке после реакции (HCl), равна 292 г (изначальная масса).