Вычислите объем аммиака который можно получить при взаимодействии сульфата аммония с гидроксидом кальция массой 37 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

37 г (NH4)2SO4 соответствует 37/132 = 0.28 моль
37 г Ca(OH)2 соответствует 37/74 = 0.5 моль

Моля соединения (NH4)2SO4 в 2 раза меньше, чем для Ca(OH)2, поэтому исходя из уравнения, у нас получится 0.28 моль аммиака.

Объем аммиака можно найти по формуле:
V = n Vm, где Vm - молярный объем газов при н.у. (22.4 л/моль)
V = 0.28 моль 22.4 л/моль = 6.272 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 37 г сульфата аммония с гидроксидом кальция, равен 6.272 л.