Какая масса кальций нитрату получится при взаимодействии 48г. нитратной кислоты с кальций оксидом при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Затем составим уравнение баланса:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль

Теперь посчитаем молярные массы:
CaO - 56 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Ca(NO3)2 - 164 г/моль

Рассчитаем количество вещества нитратной кислоты:
n(HNO3) = m/M = 48 г / 63 г/моль ≈ 0,76 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль CaO соответствует 2 моля HNO3, значит, для реакции с 0,76 молью HNO3 необходимо 0,38 моль CaO.

Рассчитаем массу кальция нитрата:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0,38 моль 164 г/моль ≈ 62,32 г

Итак, после взаимодействия 48 г нитратной кислоты с кальций оксидом получится примерно 62,32 г кальция нитрата.