Вопрос по химии пжпж! При действии гидроксида калия на 22 грамма сульфата аммония выделилось 5,6 литров аммиака. Найти долю выхода продукта данной реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи составим уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2KOH = 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моли аммиака.

Найдем количество молей аммиака, образовавшегося при реакции:

n(NH3) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Так как 1 моль сульфата аммония дает 2 моли аммиака, то для образования 0.25 моль аммиака (NH3) необходимо было потратить 0.125 моль сульфата аммония ((NH4)2SO4).

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 132.14 г/моль.

Масса 0.125 моль сульфата аммония = 0.125 моль * 132.14 г/моль = 16.52 г

Доля выхода продукта = (16.52 г/22 г) * 100% = 75.1%

Итак, доля выхода продукта данной реакции составляет 75.1%.