Исходя из электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы, обоснуйте и поясните примерами: Б) в каких процессах - окисления и/или восстановления - могут принимать участие атомы серы:
в) ослабление окислительных свойств и возрастание восстановительных свойств серы, по сравнению с кислородом;
г) валентные состояния и степени окисления атомов серы в веществах: S2 (парообразная сера), S8 (сера ромбическая).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома серы: [Ne] 3s² 3p⁴

Ослабление окислительных свойств серы по сравнению с кислородом обусловлено тем, что сера имеет два электронных слоя валентности (3s² 3p⁴), в то время как кислород имеет один электронный слой валентности (2s² 2p⁴). Благодаря этому, атомы серы имеют больше возможностей для восстановления (получения электронов) по сравнению с атомами кислорода.

Пример: сера может восстанавливать перманганаты до марганцевых соединений.

б) Восстановительные свойства серы возрастают по сравнению с кислородом из-за присутствия двух электронных слоев валентности в атому серы, что облегчает получение электронов.

Пример: сера может быть использована в восстановлении хлористого железа (III) до хлорида железа (II).

г) Валентные состояния и степени окисления атомов серы в веществах:

S2 (парообразная сера) - здесь сера находится в состоянии валентности -2. Это происходит, например, при горении серы в кислороде:

S₈ + O₂ → 2S₂

S8 (сера ромбическая) - в этом случае сера также находится в состоянии валентности 0. Например, при обычных условиях сера существует в виде молекул S₈.

Таким образом, атомы серы могут существовать в разных валентных состояниях в зависимости от окружающих условий.