Химия
1 курс
Изменение энергии Гиббса химического процесса СО2 (газ)+ 2SО2 (газ) = СS2 (газ) +3 О2 (газ) равно: 1) − 754,5 кДж 2) 754,5 кДж 3) 984,5 кДж 4) 480 кДж Ответ подтвердите расчётом и укажите, в каком направлении (прямом или обратном) возможно его самопроизвольное протекание в стандартных изобарно-изотермических условиях. Вещество: СО2 SО2 СS2 О2 Δf Н0, кДж /моль: – 394 – 296 – 115 0 S0, Дж / моль∙ К: 214 248 238 205

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета изменения энергии Гиббса химического процесса используем уравнение:

ΔG = Σ(ΔfG продуктов) - Σ(ΔfG реагентов)

ΔG = [(ΔfG(CS2) + 3ΔfG(O2)) - (ΔfG(CO2) + 2ΔfG(SO2))] kДж

ΔG = [( -115 + 30) - (-394 + 2(-296))] кДж

ΔG = [ -115 + 0 - (-394 - 592)] кДж

ΔG = -115 + 0 + 986 кДж

ΔG = 871 кДж

Из расчета видно, что изменение энергии Гиббса химического процесса равно 871 кДж. С учетом знака, который отрицательный, процесс протекает в прямом направлении (т.е. продукты образуются из реагентов).