Найдите химическое количество осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для растворения выпавшего осадка. Какой объем 10% раствора содержит эту кислоту (плотность равна 1, 12 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем химическое количество осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия:

Сульфат меди (2) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса CuSO4 = 16 г
Масса Cu(OH)2 = ?

Масса Cu(OH)2 = (16 г * 97.56 г/моль) / 159.61 г/моль = 9.75 г

Химическое количество Cu(OH)2 = 9.75 г / 97.56 г/моль = 0.1 моль

Вычислим массу серной кислоты, необходимой для растворения выпавшего осадка:

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Масса H2SO4 = 0.1 моль * 98.08 г/моль = 9.808 г

Найдем объем 10% раствора серной кислоты, который содержит эту массу:

Масса раствора = 9.808 г

Объем раствора = масса / плотность = 9.808 г / 1.12 г/мл = 8.76 мл

Итак, объем 10% раствора серной кислоты, который содержит массу серной кислоты, необходимую для растворения выпавшего осадка, равен 8.76 мл.