Объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе расплава 13,5 г хлорида меди (II), составит:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем газа можно рассчитать по уравнению реакции электролиза хлорида меди (II):

2CuCl2 -> 2Cu + Cl2

Молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) = 63,5 + 2 * 35,5 = 134,5 г/моль

Масса хлорида меди (II) = 13,5 г

Количество вещества хлорида меди (II) = масса / молярная масса = 13,5 г / 134,5 г/моль ≈ 0,1 моль

По уравнению реакции видно, что при электролизе 1 моль хлорида меди (II) выделяется 1 моль хлора.

Следовательно, количество газа, выделившегося при электролизе, равно количеству вещества хлора, т.е. 0,1 моль.

Объем газа можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = n * Vm, где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе расплава 13,5 г хлорида меди (II), составит 2,24 л.