Какое количество вещества хлорида серебра можно получить из 136 г нитрата серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Согласно уравнению, 1 моль нитрата серебра (AgNO3) соответствует 1 молю хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169,87 г/мол
Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143,32 г/моль

Таким образом, чтобы рассчитать количество вещества хлорида серебра, полученного из 136 г нитрата серебра, нужно сначала найти количество молей нитрата серебра:

n = m/
n = 136 г / 169,87 г/моль ≈ 0,8 моль AgNO3

Так как коэффициенты при AgNO3 и AgCl в уравнении реакции равны 1, количество молей хлорида серебра (AgCl) будет также равно 0,8 моля.

Теперь найдем массу хлорида серебра:

m = n
m = 0,8 моль 143,32 г/моль ≈ 114,656 г

Таким образом, из 136 г нитрата серебра можно получить около 114,7 г хлорида серебра.