Константа диссоциации воды Kw = 1.0 x 10^-1pKw = -log(Kw) = 14
Находим pOH каждого из растворовpOH(KOH) = -log(0.2) = 0.pOH(NH4OH) = -log(0.2) = 0.7
Так как KOH является сильным основанием, то [OH-] в растворе будет равна начальной концентрации KOH, то есть 0.2 МАналогично для NH4OH.
Таким образом, концентрация OH- в смеси равна[OH-] = 0.2 M + 0.2 M = 0.4 M
pOH = -log([OH-]) = -log(0.4) ≈ 0.4
pH = 14 - pOH = 14 - 0.4 = 13.6
Ответ: pH полученного раствора равен 13.6.
Константа диссоциации воды Kw = 1.0 x 10^-1
pKw = -log(Kw) = 14
Находим pOH каждого из растворов
pOH(KOH) = -log(0.2) = 0.
pOH(NH4OH) = -log(0.2) = 0.7
Так как KOH является сильным основанием, то [OH-] в растворе будет равна начальной концентрации KOH, то есть 0.2 М
Аналогично для NH4OH.
Таким образом, концентрация OH- в смеси равна
[OH-] = 0.2 M + 0.2 M = 0.4 M
pOH = -log([OH-]) = -log(0.4) ≈ 0.4
pH = 14 - pOH = 14 - 0.4 = 13.6
Ответ: pH полученного раствора равен 13.6.