10 г оксида магния обработали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Находим молярные массы веществ
MgO - 40.3 г/мол
HNO3 - 63 г/мол
Mg(NO3)2 - 148.3 г/моль

Рассчитаем количество вещества оксида магния и кислоты
n(MgO) = m/M = 10 г / 40.3 г/моль = 0.248 мол
n(HNO3) = m/M = 40 г / 63 г/моль = 0.63 моль

Из уравнения видно, что 1 моль MgO соответствует 1 моль Mg(NO3)2, значит масса соли Mg(NO3)2, образовавшейся в результате реакции, будет равна
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M = 0.248 моль 148.3 г/моль = 36.8 г

Таким образом, масса соли (Mg(NO3)2), которая образовалась в результате реакции между оксидом магния и азотной кислотой, составила 36.8 г.