Составьте термохимическое уравнение если известно что при разложении одного грамма гидроксида меди поглощается 444,4кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Cu(OH)2(s) -> Cu(s) + 2H2O(l)

ΔH = 444,4 кДж

(1 моль Cu(OH)2 = 97,56 г)

97,56 г Cu(OH)2 -> 64 г Cu

1 г Cu(OH)2 -> 444,4 кДж

64 г Cu -> (444,4 кДж * 64) / 97,56 = 292,1 кДж

Таким образом, уравнение будет:

Cu(OH)2(s) -> Cu(s) + 2H2O(l)

ΔH = 292,1 кДж