Вычислить массу алюминия полученого из 4,08 кг оксида алюминия в реакции востановления его водородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида алюминия (Al2O3) = 4,08 кг
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101,96 г/моль

Уравнение реакции:

2Al2O3 + 3H2 -> 4Al + 3H2O

Сначала найдем количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3) = m / M = 4,08 кг / 101,96 г/моль = 40 моль

Так как в реакции 2 моль Al2O3 превращаются в 4 моль Al, то количество вещества алюминия равно:

n(Al) = (40 моль * 4) / 2 = 80 моль

Теперь найдем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 80 моль 26,98 г/моль = 2158,4 г = 2,1584 кг

Итак, масса алюминия, полученного из 4,08 кг оксида алюминия, равна 2,1584 кг.