Задача по химии "Растворы электролитов" Напишите уравнения диссоциации H3PO4 по трем ступеням. Рассчитайте степень диссоциации этой кислоты в 0,05 М растворе по первой ступени и рН раствора. Почему при расчете рН можно пренебречь другими ступенями диссоциации
Задача по химии "Растворы электролитов" Напишите уравнения диссоциации H3PO4 по трем ступеням. Рассчитайте степень диссоциации этой кислоты в 0,05 М растворе по первой ступени и рН раствора. Почему при расчете рН можно пренебречь другими ступенями диссоциации
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Уравнения диссоциации H3PO4 по трем ступеням:
H3PO4 → H+ + H2PO4-H2PO4- → H+ + HPO4^2-HPO4^2- → H+ + PO4^3-Степень диссоциации по первой ступени:
α = [H+] / [H3PO4] = 1 / 3 (так как одна молекула H3PO4 диссоциирует на один ион H+ и один ион H2PO4-)
pH раствора можно рассчитать по формуле:
pH = -log[H+]
Поскольку степень диссоциации по первой ступени равна 1/3, концентрация ионов водорода [H+] в растворе будет равна 1/3 от концентрации H3PO4, то есть 0,05 М / 3 = 0,0167 М
pH = -log(0,0167) ≈ 1,78
При расчете pH раствора можно пренебречь другими ступенями диссоциации, так как концентрация H+ и H2PO4- будет значительно меньше, чем концентрация H3PO4, и их влияние на pH будет незначительным.