Фосфат кальция массой 62г обработали концентрированной серной кислотой. Вычислите массу образовавшейся фосфорной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция обработки фосфата кальция (Ca3(PO4)2) серной кислотой (H2SO4) проходит следующим образом:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4

С уравнения видно, что каждый моль фосфата кальция образует 2 моль фосфорной кислоты. Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль.

Из массы фосфата кальция можно определить количество вещества:

n = m/M = 62г / 310 г/моль = 0,2 моль (фосфата кальция).

Так как коэффициент превращения Ca3(PO4)2 в H3PO4 равен 2, то количество образовавшейся фосфорной кислоты будет равно:

n(H3PO4) = 2*(0,2 моль) = 0,4 моль.

Теперь можно определить массу образовавшейся фосфорной кислоты:

m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 0,4 моль 98 г/моль = 39,2 г.

Итак, масса образовавшейся фосфорной кислоты составляет 39,2 г.