Реакция между А и В выражается уравнением А+2В = С . Начальные концентрации составляют А0 =0,03 моль/л ,В0 =0,05 моль/л .Константа скорости равна 0,4 .Найдите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени ,когда когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,01 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем начальную скорость реакции. Начальная скорость реакции определяется как произведение константы скорости на произведение начальных концентраций реагентов в уравнении реакции:

V0 = k [A0] [B0] = 0,4 0,03 0,05 = 0,0006 моль/(л*с).

Теперь найдем скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества A уменьшилась на 0,01 моль/л. Поскольку у нас нет информации о других изменениях в концентрации B и С, предположим, что скорость обратной реакции пренебрежимо мала и можно принять, что реакция протекает только в одну сторону.

Итак, имеем:

[A] = [A0] - Δ[A] = 0,03 - 0,01 = 0,02 моль/л.

Теперь можем записать уравнение скорости реакции:

V = k [A] [B] = 0,4 0,02 0,05 = 0,0004 моль/(л*с).

Таким образом, скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества A уменьшилась на 0,01 моль/л, составляет 0,0004 моль/(л*с).