Определить V газа, полученного при взаимодействии 0,2 кг. цинка и 0,2 л. 7% раствора соленой кислоты p=0,9 ч/см(в 3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, составим химическое уравнение реакции, происходящей при взаимодействии цинка и соляной кислоты:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь определим количество вещества цинка и соляной кислоты:

m(Zn) = 0.2 кг = 200 г
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 200 / 65.38 = 3.06 моль

V(HCl) = 0.2 л = 200 мл = 0.2 дм^3
m(HCl) = V(HCl) концентрация = 0.2 7% = 0.014 кг = 14 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14 / 36.46 = 0.384 моль

Так как реагенты реагируют в соотношении 1:2, для полного расхода цинка потребуется 2n(HCl) = 20.384 = 0.768 моль HCl.

Теперь найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции:

n(H2) = n(Zn) = 3.06 моль

Теперь нужно определить объем водорода при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях = 22.4 л/моль.

V(H2) = n(H2) Vm = 3.06 22.4 = 68.544 л

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции цинка и соляной кислоты, составит 68.544 л.